ما هو الرمز الكيميائي للماء وحالاته وخصائصه
إجابة معتمدة

ما هو الرمز الكيميائي للماء وحالاته وخصائصه

الماء (H2O) هو المركب الأكثر وفرة على سطح الأرض ، ويغطي 70٪ من الأرض. في الطبيعة ، يوجد الماء في حالات سائلة وصلبة وغازية. إنه يشكل توازنًا ديناميكيًا بين السائل والغاز تحت ظروف الضغط ودرجة الحرارة القياسية. في درجة حرارة الغرفة ، يكون سائلًا عديم الرائحة عديم اللون تقريبًا مع لمسة من اللون الأزرق. العديد من المواد قابلة للذوبان في الماء وغالبًا ما يشار إليها بالمذيبات العامة. لذلك ، نادرًا ما يتم استخدام الماء في الطبيعة كمياه نقية ، وقد تختلف بعض خصائصه عن خصائص المواد النقية. ومع ذلك ، هناك أيضًا العديد من المركبات غير القابلة للذوبان بشكل أساسي (إن لم يكن تمامًا) في الماء. الماء هو بطبيعة الحال المادة الوحيدة المتضمنة والموجودة في جميع الحالات المادية المشتركة الثلاثة ، وهو ضروري لجميع أشكال الحياة على الأرض. يمثل الماء 55٪ إلى 78٪ من جسم الإنسان.

الماء مادة معروفة تتكون من الهيدروجين والأكسجين. الماء موجود في الطبيعة في ثلاث حالات مادية: صلبة ، سائلة ، وغازية. ومع ذلك ، في درجة حرارة الغرفة ، قد يظهر الماء باللون الأزرق بسبب امتصاص الضوء ذي الطول الموجي الأحمر. والأهم من ذلك أنه مذيب للعديد من المواد الأخرى ، لذلك فهو ضروري لحياة الكائنات الحية ، ويتكون جسم الكائنات الحية من العديد من المحاليل المائية ، مثل الدم والعصائر الهضمية.

مركبات الماء 

قبل أن يعرف الإنسان الذرات والعناصر ، كان الماء يعتبر عنصرًا يتم التعبير عنه تقليديًا ، وتشمل العناصر الأخرى: الأرض ، والهواء ، والنار ، والمعدن ، والخشب ، والروح ، لكن العلم لا يسمح بتسميته عنصرًا من عناصر الماء. ؛ لأن العنصر عبارة عن مادة تتكون من ذرة واحدة ، والماء يتكون من ذرتين من الهيدروجين والأكسجين ، فإن الصيغة الكيميائية للماء هي (H2O) ، مما يعني أن كل جزيء ماء يتكون من ذرة أكسجين واحدة وذرتين هيدروجين مرتبط كيميائيًا بالتكوين ، مما يعني أن الماء مركب وليس عنصرًا. يمكن تطبيق مصطلح الجزيء على الماء لأن الجزيء يُعرّف على أنه أي مادة كيميائية تنتج عن الترابط الكيميائي لذرتين أو أكثر.

طبيعة التماسك المائي

 يعرف التماسك على أنه قدرة الماء على جذب جزيئات الماء الأخرى. وبسبب قطبية الماء ، فإن ذرات الهيدروجين في الماء تربط جزيئات الماء ببعضها البعض. وبسبب تماسك جزيئات الماء ، فإن سطح الماء له خصائص التوتر السطحي ، بحيث يمكن للحشرات المشي على سطح الماء ، والتماسك يجعل الماء سائلاً بدلاً من الغازي في درجة حرارة الغرفة.

القوة اللاصقة

 تُعرَّف القوة اللاصقة بأنها جذب جزيئات الماء إلى جزيئات المواد الأخرى. تُعرَّف الحرارة النوعية للماء بأنها مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة بمقدار 1 جرام من المادة لتغيير المادة. خاصية الماء أعلى من درجة الحرارة ، مما يعني أنه يحتاج إلى الكثير من الطاقة لكسر الروابط التي أنشأتها ذرات الهيدروجين بين جزيئات الماء ، أي كسر الروابط بين جزيئات الماء ، والحركة الحرة لجزيئات الماء ، والتي سوف يولد احتكاكًا أكبر ، ويولد مزيدًا من الحرارة ، ثم يولد درجة حرارة عالية.عندما تنكسر الرابطة بين جزيئات الماء ، تمتص ذرات الهيدروجين الحرارة وتطلق الحرارة عند الارتباط.

مثل العديد من المواد ، يمكن أن يتخذ الماء عدة أشكال ، مصنفة حسب حالة المادة. السائل هو الطور المائي الأكثر شيوعًا (في الغلاف الجوي للأرض وداخل سطح الأرض) ، وعادة ما يتم تمثيل هذا الشكل بكلمة "الماء". تسمى المرحلة الصلبة من الماء بالجليد ، وعادة ما يكون لها هيكل عظمي صلب يجمع بين البلورات مثل مكعبات الثلج ، أو تتراكم الجزيئات (البلورات) مثل الثلج. للحصول على قائمة بالعديد من بلورات H2O غير المتبلورة في أشكال صلبة مختلفة ، انظر مقالة Ice. تسمى المرحلة الغازية الماء وبخار الماء (أو البخار) ، ومن المفترض أن تشكل خاصية الماء سحابة شفافة. (يرجى ملاحظة أن البخار مرئي ، في حين أن السحب هي في الواقع ماء في شكل سائل وقطرات صغيرة معلقة في الهواء.) الحالة الرابعة للماء ، حالة السائل فوق الحرج ، أقل من الحالات الثلاث الأخرى. كثير ، وفي الطبيعة ، في ظروف غير صالحة للسكن. شديد. عندما يصل الماء المحدد إلى درجة حرارته الحرجة ، وخاصة الضغط الحرج (647 كلفن و 22.064 ميجا باسكال) ، تندمج أطوار السائل والغاز في سائل متجانس بخصائص الغاز والسائل.